△H＞0的化学反应一定不能自发进行吗?

任何可逆反应的两个方向都必须是可能在一定条件下自发进行的反应,即同一方向不能为△S＜0且△H＞0. 常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 熵变与化学反应有什么关系?是不是△rSm＞0正向反应自发进行? 2.下列不能自发进行的是： 下列说法正确的是（） a非自发进行的反应一定不能发生b反应一定条件下,非自发进行的反应也能进行c自发... 为什么熵减的化学反应可以自发进行 自发的吸热化学反应,其熵变一定大于零 , 熵变焓变问题S的反应不能自发进行,但外加条件可以进行吗? ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ 选择不对的选项a.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数体系焓变大于0(△H>0）的反应能自发进行b.同一物质在不同 化学反应焓变和熵变某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H（ 在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0