搜搜考试网氧化还原的配平
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 20:14:05
这道题怎么配平，如果可以，请讲的详细一点，谢谢老师了
解题思路： 根据氧化还原反应规律分析
解题过程：
解析 设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量均为1 mol，则有4 mol HNO3参加氧化还原反应，共得到6 mol电子，当1 mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应FeS与HNO3的物质的量之比为1∶6。但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得化学方程式中FeS与HNO3的系数之比为6∶42，即1∶7。
答案 D
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析 设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量均为1 mol，则有4 mol HNO3参加氧化还原反应，共得到6 mol电子，当1 mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应FeS与HNO3的物质的量之比为1∶6。但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得化学方程式中FeS与HNO3的系数之比为6∶42，即1∶7。
答案 D
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最终答案：略