化学反应原理练习

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 05:10:08

答案不知道对不对。

解题思路：该题考查了溶液中的离子平衡方面的知识，难度不大，易于理解
解题过程：
解析】
A．混合溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中水的电离是微弱的，所以c（OH^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．甲是弱电解质，c（HCOOH）＞c（H⁺）=10^-2 mol/L，c（NaOH）=c（OH^-）=10^-2 mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（HCOO^-）＞c（Na⁺），所以c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，即3c（CO₃^2- ）+3c（HCO^- ）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D错误；
故选C

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