搜搜考试网关于电解质
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 18:45:18
关于证明是否为强或者弱电解质、导电能力是否增强的问题应该怎么去判断？（请老师分别举几个例子题目加以说明一下）。
解题思路： 想想常见的强或者弱电解质，总结下他们的规律。 导电性的强弱主要跟单位体积的溶液里能够自由移动的离子的多少(即自由移动离子的浓度)有关，而溶液里离子的浓度又跟电解质的电离程度有关。
解题过程：
1。在水中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质
在弱酸，弱碱，非金属氧化物都是弱电解质
如弱酸：H2S,HF,C6H5OH,H2CO3,H2SO3,CH3COOH等；
弱碱：NH3.H2O,Fe(OH)3等；
非金属氧化物：SiO2,As2O3,H2O等。
2。水中或熔融状态下不能完全电离的化合物是弱电解质
强酸，强碱，大多数盐都是强电解质
如强酸：H2SO4,HNO3,HCl,H3PO4等；
强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等；
盐：NaCl,Na2CO3,CuSO4,KNO3等。
（附件上有一些规律）
3。电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
例：在同样条件下，HCl、NaOH和NaCl溶液的比CH3COOH溶液和氨水的导电能力强。
最终答案：略
解题过程：
1。在水中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质
在弱酸，弱碱，非金属氧化物都是弱电解质
如弱酸：H2S,HF,C6H5OH,H2CO3,H2SO3,CH3COOH等；
弱碱：NH3.H2O,Fe(OH)3等；
非金属氧化物：SiO2,As2O3,H2O等。
2。水中或熔融状态下不能完全电离的化合物是弱电解质
强酸，强碱，大多数盐都是强电解质
如强酸：H2SO4,HNO3,HCl,H3PO4等；
强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等；
盐：NaCl,Na2CO3,CuSO4,KNO3等。
（附件上有一些规律）
3。电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
例：在同样条件下，HCl、NaOH和NaCl溶液的比CH3COOH溶液和氨水的导电能力强。
最终答案：略