搜搜考试网离子鉴别
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/04 00:39:08
解题思路： 根据反应的现象和电中性原理判断
解题过程：
【解析】：
①强酸性溶液无CO32－ 、SO32－。
2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑;
2H＋＋SO32－=H2O＋SO2↑
②加入过量Ba(NO3)2产生沉淀C，有SO42－,无Ba2＋。
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
③A+O2→D，D+H2O＋O2→E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3。因为Ba(NO3)2中N元素化合价降低，根据守恒思想，则X中定有元素化合价升高，则必定含有Fe2＋无NO3－
④NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O,则F为氨气，X含有NH4＋。
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓,则G为Fe(OH)3↓
⑤H+CO2→I＋J，则H为AlO2－,I为Al(OH)3，J为NaHCO3。原溶液有Al3＋
⑥溶液呈现电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。生成0.01摩尔A则需要0.03摩尔亚铁离子，生成0.01摩尔F则需要0.01摩尔铵根离子，生成0.01摩尔I则需要0.01摩尔铝离子。阳离子电荷总数为0.03×2+0.01×1+0.01×3+0.04×1＝0.14摩尔。当不能确定的离子为氯离子时候，令有a摩尔氯离子，b摩尔硫酸根离子。则0.14=a+2b。故b＜0.07。根据硫元素守恒知道沉淀C的物质的量小于0.07摩尔。当不能确定的离子为铁离子时候，令有a摩尔铁离子，b摩尔硫酸根离子。则0.14+3a =2b。故b＞0.07。根据硫元素守恒知道沉淀C的物质的量大于0.07摩尔。
【答案】：
⑴Fe3＋；取少量X溶液，加入SCN－若出现红色，则有Fe3＋，若无红色出现，则无Fe3＋
⑵①3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
⑶Cl－；小于0.07 mol（或Fe3＋；大于0.07 mol)
最终答案：略
解题过程：
【解析】：
①强酸性溶液无CO32－ 、SO32－。
2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑;
2H＋＋SO32－=H2O＋SO2↑
②加入过量Ba(NO3)2产生沉淀C，有SO42－,无Ba2＋。
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
③A+O2→D，D+H2O＋O2→E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3。因为Ba(NO3)2中N元素化合价降低，根据守恒思想，则X中定有元素化合价升高，则必定含有Fe2＋无NO3－
④NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O,则F为氨气，X含有NH4＋。
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓,则G为Fe(OH)3↓
⑤H+CO2→I＋J，则H为AlO2－,I为Al(OH)3，J为NaHCO3。原溶液有Al3＋
⑥溶液呈现电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。生成0.01摩尔A则需要0.03摩尔亚铁离子，生成0.01摩尔F则需要0.01摩尔铵根离子，生成0.01摩尔I则需要0.01摩尔铝离子。阳离子电荷总数为0.03×2+0.01×1+0.01×3+0.04×1＝0.14摩尔。当不能确定的离子为氯离子时候，令有a摩尔氯离子，b摩尔硫酸根离子。则0.14=a+2b。故b＜0.07。根据硫元素守恒知道沉淀C的物质的量小于0.07摩尔。当不能确定的离子为铁离子时候，令有a摩尔铁离子，b摩尔硫酸根离子。则0.14+3a =2b。故b＞0.07。根据硫元素守恒知道沉淀C的物质的量大于0.07摩尔。
【答案】：
⑴Fe3＋；取少量X溶液，加入SCN－若出现红色，则有Fe3＋，若无红色出现，则无Fe3＋
⑵①3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
⑶Cl－；小于0.07 mol（或Fe3＋；大于0.07 mol)
最终答案：略