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CO32- + H2O===可逆==HCO3- + OH- 通入二氧化碳平衡移动方向,详细解答,望大侠

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/25 07:31:03
CO32- + H2O===可逆==HCO3- + OH- 通入二氧化碳平衡移动方向,详细解答,望大侠
CO32- + H2O===可逆==HCO3- + OH- 通入二氧化碳平衡移动方向,详细解答,望大侠
通入CO2后,发生反应：
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- －－－－－－－（1）
对于碳酸根的水解平衡来讲,很明显由于CO32-的减少,平衡会左移；
且反应（1）得以的HCO3-也会使上述平衡左移.
你所疑惑的,或许还在于通入CO2后,CO2与CO32-及OH-反应的先后问题,是吧?
CO2也会与OH-反应：CO2 + 2OH- ＝ CO32- + H2O－－－－－－－（2）
反应（1）得到的是HCO3-,反应（2）得到的是CO32-,因为HCO3-比CO32-更稳定,所以CO2会与CO32-先反应.
这样,这个平衡的移动就好理解了.
再问： 可是答案给出的是向右移动
再答： 题目有没有讲到溶液的浓度？ 如果是CO32-的饱和溶液，那是左移才是啊；比如往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，最后得到的是NaHCO3溶液；虽然最终的溶液中阴离子以HCO3-为主，但这些HCO3-并不是CO32-水解得到的。对平衡来讲，仍然是左移的。 如果是稀溶液，那么通入CO2后，由于CO2与水反应得到的H2CO3会电离出H+，溶液中优先发生的是OH- + H+ ＝ H2O，这样会使平衡右移。
再问： 只是说一定温度下的碳酸钠溶液，别的什么也没说
再答： 那指的就是不饱和溶液了。
碳酸钠显碱性是因为：CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-对吗? 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH- CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同 HCO3-+OH-==CO32-+H2O的对应化学方程式 H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32- HCO3-+OH-=H2O+CO32- 是电离方程么 在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向 二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- 离子方程式：CO32- +CO2+H2O=HCO3- HCO3- + ALO2- + H2O===CO32- + AL(OH)3 可见：ALO2- 》CO32- 故可判断酸性 na2co3中和浓酸,老师上课说起co32-+H2O=hco3- +oh-,不懂. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2O错在哪?