根据气体状态方程 PV T =恒量 ，   因为沿直线从a到b，V逐渐

1mol某气体,恒温下由v1变化到v2,求系统熵变.已知气体状态方程为PV=RT-a/V 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的 PV=nRTpv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论.（1）在相同T、P、V时：根据①式：n 理想气体状态方程PV=nRT 1.某气体的状态方程为PV=nRT+nbP（b为大于0的常数）,此气体向真空绝热膨胀后的温度将（）：a.上升 b.下降 一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，其变化过程反映在p-T图中是一条直线，如图所示，则此过程中该气体 [   一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，其变化过程反映在p-T图中是一条直线，如图所示，则此过程中该气体（ 4.一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，其变化过程反映在p-T图中是一条直线，如图所示，则此过程中该气体（  P×V=n×R×T(气体状态方程)的正式名称是什么? 物理奥赛.为什么书上说PV/T=C中的C与气体的种类和质量有关,后面的R=PV/T却又是常数?（也就是普适气体恒量）还有 根据理想气体状态方程pv=nrt和n=cv能推出p=crt么? 范德华气体状态方程修正公式(P+a*n^2/v^2)(V-nb)=nRT 我看书上的a,b都是纯气体的数值,那如果是混合