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NaOH与Na2CO3之比为1：1的溶液中,它的质子守恒式是怎么列的?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/27 21:52:21
NaOH与Na2CO3之比为1：1的溶液中,它的质子守恒式是怎么列的?
NaOH与Na2CO3之比为1：1的溶液中,它的质子守恒式是怎么列的?
NaOH溶液中,有c(OH-)=c(H+) + c(Na+)
Na2CO3溶液中,有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
两溶液按1：1混合,NaOH溶液中的钠离子占整个溶液中钠离子的1/3
质子守恒式为：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+1/3c(Na+)
再问： 老师，由NaOH溶液中的钠离子占整个溶液中钠离子的1/3 是怎么推出最后一个式子的？
再答： 其实就是将上面两式子相加。 但第一个式子中，c(OH-)=c(H+) + c(Na+)，Na+应当是NaOH的Na+，而为包括Na2CO3中的Na+，所以混合后就不能只用c(OH-)=c(H+) + c(Na+)表示了，NaOH中的Na+只占混合后溶液中Na+的三分之一。 还有你另外一个题的答案A、D应该是正确的。
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