搜搜考试网物料守恒的分析
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 12:20:44
请详细讲一讲物料守衡
解题思路： 物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。对于单一元素就是单一元素不管转变成何种形式始终守恒；对于多种元素就是元素之间的配比固定。
解题过程：
以碳酸钠溶液为例
假设有1mol/L的碳酸钠溶液
碳酸钠先发生电离：Na2CO3==2Na++CO32-
则钠离子浓度为2mol/L；碳酸根浓度为1mol/L
碳酸根水解，由于是多元弱酸酸式盐酸根，以第一步水解为主（水解度一般为千分之一）
CO32--+H2O==（可逆）HCO3--+OH--
得到的碳酸氢根既可以水解又可以电离
水解为：
HCO3--+H2O==（可逆）H2 CO3+OH--
电离为：
HCO3--==H++CO32-
则观察可以发现，对于原碳酸钠，主要存在钠离子和碳酸根
钠离子始终没有变化，碳酸根发生了一系列变化
则从碳元素守恒的角度，初态的碳酸根浓度为1mol/L
最终含碳元素的物质有：剩余的碳酸根、水解出现的碳酸氢根、水解出现的碳酸
则有后期的含碳元素物质的浓度之和等于初态碳酸根的浓度，既：c(CO32-)+c(HCO3--)+c(H2 CO3)=1mol/L
以上为单一元素守恒
从多元素角度，钠离子浓度始终为2mol/L，则为后期含碳元素物质的浓度和的2倍，既c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3--)+c(H2 CO3)]
以上即为物料守恒的应用
（一会我再看看讲课时的课件，添加附件给你）
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
以碳酸钠溶液为例
假设有1mol/L的碳酸钠溶液
碳酸钠先发生电离：Na2CO3==2Na++CO32-
则钠离子浓度为2mol/L；碳酸根浓度为1mol/L
碳酸根水解，由于是多元弱酸酸式盐酸根，以第一步水解为主（水解度一般为千分之一）
CO32--+H2O==（可逆）HCO3--+OH--
得到的碳酸氢根既可以水解又可以电离
水解为：
HCO3--+H2O==（可逆）H2 CO3+OH--
电离为：
HCO3--==H++CO32-
则观察可以发现，对于原碳酸钠，主要存在钠离子和碳酸根
钠离子始终没有变化，碳酸根发生了一系列变化
则从碳元素守恒的角度，初态的碳酸根浓度为1mol/L
最终含碳元素的物质有：剩余的碳酸根、水解出现的碳酸氢根、水解出现的碳酸
则有后期的含碳元素物质的浓度之和等于初态碳酸根的浓度，既：c(CO32-)+c(HCO3--)+c(H2 CO3)=1mol/L
以上为单一元素守恒
从多元素角度，钠离子浓度始终为2mol/L，则为后期含碳元素物质的浓度和的2倍，既c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3--)+c(H2 CO3)]
以上即为物料守恒的应用
（一会我再看看讲课时的课件，添加附件给你）
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略