根据盖斯定律求反应的反应热ΔH3

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 08:49:06

已知热化学方程式C_(s)+O_2(g)=CO_2(g);ΔH₁=-393.5KJ/mol CO_(g)+1/2O_2(g)=CO_2(g);ΔH₂=-283.0KJ/mol C_(s)+1/2O_2(g)=CO_(g);ΔH₃ ΔH₃不能直接测得，根据盖斯定律求出该反应的反应热ΔH₃=-----,现有80t纯炭不完全燃烧生成CO,与80t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失的热量是-------。

解题思路：根据盖斯定律考虑
解题过程：
解：C_(s)+O_2(g)=CO_2(g);ΔH₁=-393.5KJ/mol (1) CO_(g)+1/2O_2(g)=CO_2(g);ΔH₂=-283.0KJ/mol(2)
(1)-(2)可以得到C_(s)+1/2O_2(g)=CO_(g)。
所以△H₃=-393.5-（-283.0）=110.5kJ/mol
12gC完全燃烧和不完全燃烧损失的热量为393.5-110.5=283kJ/mol
80吨损失的热量为：[80×10⁶/12]×283=1.89×10⁹kJ.
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最终答案：略

同素异形体互相转换的反应热相当小而且转换速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是对盖斯定律的理解碳可生成一氧化碳.通过不同反应方反应.按盖斯定律理解则是仅是碳放出的能量相同吗?还是不同的反应放出的总能卤素单质与氢气反应的反应热如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变 "根据质量作用定律,元反应的级数与反应的分子数是相等的. 生石灰与水化合反应的反应热的大小热化学反应中的反应热的负号代表什么一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳的反应热气体实验定律的图像比如查理定律盖吕萨克定律关于化学反应热的计算请问如果一个题目问反应放出多少热量.是不是根据实验数据计算的.比如说：2.5molC在O2中完全燃烧等效平衡反应热两反应等效平衡,且反应物的初始浓度相等,两反应热相等吗若反应物初始物质的量相同，那反应热相等吗试验中不能测出由石墨和氧气反应生成甲烷的反应热ΔH4,但可测出CH4,C,H2 燃烧反应中的反应热ΔH1=-890.3,