化学反应方向判据公式ΔH-TΔS的T会是负值吗

由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据,适合于所有过程的自发性判断.公式为△H -T△S(T指 书上说 判断化学反应进行方向时熵判据 焓判据都不唯一 复合判据是唯一的 那么能量判据唯一吗 能否用亥姆霍兹自由能作为化学反应方向的判据 △G=△H-T△S这个公式里,T表示的是什么是怎么算出来的 化学反应进行的能量判据是指,熵判据是指 吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? 化学反应进行方向如何用焓判据和熵判据判断呢?还是复合判据? ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ ΔG＝ΔH－TΔS T的大小 熵怎么计算?ΔH-TΔs是焓变的计算吗? 如何判断化学反应的方向和限度?何为Qp判据? 如h、s、t..这些量代表什么、还要公式.