Pcl5分解反应为Pcl5（g）正反→Pcl3（g）+cl2（g）,在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 10:21:01

Pcl5分解反应为Pcl5（g）正反→Pcl3（g）+cl2（g）,在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密……
Pcl5分解反应为Pcl5（g）正反→Pcl3（g）+cl2（g）,在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试Kθ和PCL5的离解百分数?

K=0.5*0.5/0.7*2=0.18
分解率=0.5/0.7=71.4%
再问： K=0.5*0.5/0.7*2=0.18 这个步骤没有看懂，能说详细点吗？谢谢
再答： K=[PCl3][Cl2]/[PCl5]
再问：为什么PCL3=PCL2=0.5mol,0.5mol不是PCL5分解出的吗？为什么不是PCL3=PCL2=0.5/2mol呢？
再答： PCl5 ---> PCl3 + Cl2 没有PCl2。
再问：打错了，我想问的应该是为什么不是PCL3=CL2=0.5/2
再答： PCl3=Cl2=0.5 看方程式的系数呀

在473K时,反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）△PCl3（g）+Cl2（g），反应．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）＝ PCl3（g）+Cl2（g）, 化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g 把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压 12.一定条件下的反应：PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCL3和4molCL2使之反应PCL3+CL2=PCL5（均为g