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CH3COO-+H+=ch3cooh有可逆号么

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 02:18:00
CH3COO-+H+=ch3cooh有可逆号么
ch3cooh=CH3COO-+H+就是可逆的 为什么反过来就不是可逆的呢
CH3COO-+H+=ch3cooh有可逆号么
其实所有反应都是可逆的,但在高中我们只是根据其反应程度进行是否彻底来判定是否为可逆反应.H+ +CH3COO- =HCO3-,这个反应我们一般不写可逆符号,因为正向反应很彻底,但是逆向反应进行的却很微弱,所以写成了可逆箭头.
再问： 怎么反应彻底？？？
它形成醋酸后 不会又变成醋酸根和氢离子么
再答： 会啊，但程度实属微弱，给你个数据，大概在常温下，1000个醋酸分子只有13个会电离。
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果 CH3COOH可逆CH3COO(-)+H(+),为什么加入冰醋酸,乙酸浓度增大程度大于氢离子浓度增大程度 [Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是 问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+ 加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- 当CH3COOH========CH3COO- + H+ 已达平衡, 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡 对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡 加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小 在0.1mol/LCH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOH可逆CH3COOˉ＋H+ 按要求填写下列表格 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH ,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解：CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH-