搜搜考试网竞赛极性问题
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 09:02:50
下列各组化合物中键的极性最弱的是( ) A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5 简要解释为何由不同种元素的院子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
解题思路： PCl5在空间是三角双锥结构，磷位于中心，每一个顶点上有一个氯．分子的正电荷与负电荷重心重合．所以是非极性的．
解题过程：
答案：D
PCl5在空间是三角双锥结构，磷位于中心，每一个顶点上有一个氯．分子的正电荷与负电荷重心重合．所以是非极性的．
O3的分子不是直线的（键角１１６度４９分），中心的氧原子带正电荷，边上的氧原子带负电荷．正负电荷重心不重合，所以O3是极性分子．
下面是相关知识：
共价键：
1）定义
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性
2）分类
a按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。
b按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
c按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。
d按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等
极性键和非极性键
1）极性键：由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。
2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。
极性分子和非极性分子
1）定义
非极性分子：电荷分布均匀、对称的分子。
如：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
极性分子：电荷分布不均匀、不对称的分子
如：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
注意：
1）由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。
2）非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
3）含有非极性键的分子不一定是非极性分子。
4）所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子。
5）聚异丁烯、聚癸烯的非极性很高，不易溶于水。
最终答案：略
解题过程：
答案：D
PCl5在空间是三角双锥结构，磷位于中心，每一个顶点上有一个氯．分子的正电荷与负电荷重心重合．所以是非极性的．
O3的分子不是直线的（键角１１６度４９分），中心的氧原子带正电荷，边上的氧原子带负电荷．正负电荷重心不重合，所以O3是极性分子．
下面是相关知识：
共价键：
1）定义
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性
2）分类
a按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。
b按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
c按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。
d按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等
极性键和非极性键
1）极性键：由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。
2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。
极性分子和非极性分子
1）定义
非极性分子：电荷分布均匀、对称的分子。
如：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
极性分子：电荷分布不均匀、不对称的分子
如：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
注意：
1）由极性键形成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子，取决于分子本身结构的对称性。
2）非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
3）含有非极性键的分子不一定是非极性分子。
4）所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子。
5）聚异丁烯、聚癸烯的非极性很高，不易溶于水。
最终答案：略