KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎么计算得失电子啊?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 23:27:22

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎么计算得失电子啊?
说详细点啊,我这部分学的差.

KClO3中的Cl化合价为+5,最后变为0价,6HCl中有5个Cl-从-1价到0价,化合价升1x5,故失去5e-
因此得失电子都是5个
再问：为啥6HCl中有5个Cl-从-1价到0价？
再答：有一个KCL生成，你注意了没？这个Cl-就来自HCl ，呵呵
再问：那该反应中的氧化剂与还原剂之比是多少啊？
再答：氧化剂是KCLO3 是1分子还原剂是HCL 参加氧化还原反应的有5个因此是1比5
再问：哦，有点明白了，帮我看看：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，得失电子数为2e个，氧化剂与还原剂之比为2：1，对不对呀，我自己分析的。
再答：化合价降低的为氧化剂 3NF3中有2个化合价降低，1个升高，因此你的分析是对的，恭喜

Rt KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2 +3H2O 这个遭雷劈的化学式怎么用双线桥法表示电子得失呢? KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e- KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的电子转换是怎样的? KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而 KCLO3+6HCL=3CL2+3H2O+KCL怎么用双线桥表示 KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中电子转移 KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中电子如何转移 KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,电子是怎样转移的? KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2+3H2O 这个反应转移了几个电子?