搜搜考试网一道高一化学试题.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 02:36:05
一道高一化学试题.
计算题居然没有悬赏 怪不得没怎么人答 我说下吧
根据题目意思可以知道 开始的白色沉淀里面包含了BaSO4和BaCO3 最后的白色沉底只有BaSO4 因为BaSO4不溶于硝酸
有4.66gBaSO4 就可以求BaSO4的物质的量了 为n（BaSO4)=4.66/(137+32+16*4)=0.02mol BaSO4中有一份SO42-和一份Ba2+ 有0.02mol硫酸钡就有0.02molSO42- 而Na2SO4中 一份硫酸钠也有一份SO42- 所以有0.02molSO42- 就有0.02molNa2SO4 硫酸钠浓度为 c（Na2SO4)=0.02/0.2=0.1mol/L
（2）产生的气体为CO2 而BaCO3的质量为 14.51-4.66=9.85g 也就是9.85/(147+12+16*3)=0.05mol
接下去写方程式就可以求出CO2的量 也可以不用写 0.05molBaCO3 中有0.05molC 根据C原子守恒 一份CO2中有一份C 所以有0.05mol C 就有0.05mol CO2 标准状况体积 V=0.05*22.4=1.12L
(3)因为是加入过量的稀硝酸 所以元溶液反应后的NaOH全部被中和 变为NaNO3（这道题说的额不严谨 主要是要说溶质全是硝酸钠 可按题目意思 溶质里面又有硝酸 就按全是硝酸钠算好了） 反推回去 不然写出方程式也可以求 从前面知道 有0.05molCO32- 和0.02molSO42- Na2CO3中一份Na2CO3有2个Na+和1个CO32- 所以有0.05molCO32- 就有 0.05*2=0.1molNa+ 也就是有0.1molNaNO3 同理0.02molSO42- 就有0.02*2=0.04molNa+ 就有 0.04molNaNO3 总共NaNO3有0.1+0.04=0.14mol 浓度为 0.14/0.2=0.7mol/L
第三题 看错了 滤液是在家硝酸之前 所以滤液中的溶质为NaOH 方法是一样的 前面的数据一样套入就可以 结果是一样的 只是硝酸钠变为强氧化钠而已
根据题目意思可以知道 开始的白色沉淀里面包含了BaSO4和BaCO3 最后的白色沉底只有BaSO4 因为BaSO4不溶于硝酸
有4.66gBaSO4 就可以求BaSO4的物质的量了 为n（BaSO4)=4.66/(137+32+16*4)=0.02mol BaSO4中有一份SO42-和一份Ba2+ 有0.02mol硫酸钡就有0.02molSO42- 而Na2SO4中 一份硫酸钠也有一份SO42- 所以有0.02molSO42- 就有0.02molNa2SO4 硫酸钠浓度为 c（Na2SO4)=0.02/0.2=0.1mol/L
（2）产生的气体为CO2 而BaCO3的质量为 14.51-4.66=9.85g 也就是9.85/(147+12+16*3)=0.05mol
接下去写方程式就可以求出CO2的量 也可以不用写 0.05molBaCO3 中有0.05molC 根据C原子守恒 一份CO2中有一份C 所以有0.05mol C 就有0.05mol CO2 标准状况体积 V=0.05*22.4=1.12L
(3)因为是加入过量的稀硝酸 所以元溶液反应后的NaOH全部被中和 变为NaNO3（这道题说的额不严谨 主要是要说溶质全是硝酸钠 可按题目意思 溶质里面又有硝酸 就按全是硝酸钠算好了） 反推回去 不然写出方程式也可以求 从前面知道 有0.05molCO32- 和0.02molSO42- Na2CO3中一份Na2CO3有2个Na+和1个CO32- 所以有0.05molCO32- 就有 0.05*2=0.1molNa+ 也就是有0.1molNaNO3 同理0.02molSO42- 就有0.02*2=0.04molNa+ 就有 0.04molNaNO3 总共NaNO3有0.1+0.04=0.14mol 浓度为 0.14/0.2=0.7mol/L
第三题 看错了 滤液是在家硝酸之前 所以滤液中的溶质为NaOH 方法是一样的 前面的数据一样套入就可以 结果是一样的 只是硝酸钠变为强氧化钠而已