硫酸、硝酸混合液加入铜后铜离子浓度的求算

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 14:02:48

在100mL某混合酸中,HNO₃的物质的量浓度为0.4mol/L,H₂SO₄的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加人1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为多少？

解题思路：铜与稀硝酸反应，得到硝酸铜溶液、一氧化氮气体和水。加入稀硫酸，硫酸的氢离子会与硝酸铜中的硝酸根继续结合为硝酸，若铜有剩余，将继续发生铜与稀硝酸的反应。既本题需要注意：第二次加入的稀硫酸不是体现稀硫酸的性质，而是靠引入的氢离子与硝酸铜的硝酸根结合继续体现硝酸。则求铜离子浓度可知，不能光用铜与稀硝酸反应，而应该书写铜与稀硝酸反应的离子方程式，因为离子方程式反映的是反应实质，这样的话，所有参与反应的物质均用离子去运算，计算结果是最准确的。
解题过程：
书写铜与稀硝酸反应的离子方程式
其中氢离子由硝酸和稀硫酸共同提供
根据题意：硝酸的物质的量为0.4mol/L*0.1L=0.04mol；稀硫酸的物质的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol；铜的物质的量为1.92g/64g/mol=0.03mol
则氢离子的总量为0.04（硝酸提供）+0.01*2（稀硫酸提供）=0.06mol
书写反应，代入量值，判断谁过量。以量最少的为标准计算。假设生成的铜离子的物质的量为x
3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
3 8 2 3
0.03mol 0.06mol 0.04mol x
发现：铜与硝酸根均过量，以氢离子为标准计算
x=(0.06*3)/8=0.0225mol
溶液体积忽略变化为0.1L
故铜离子物质的量浓度为0.0225mol/0.1L=0.225mol/L

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最终答案：略

硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成 98%硫酸和68%硝酸混合液怎么测各自的浓度?坐等. 加入硝酸银、稀硝酸的混合液产生黄色沉淀,一定有碘离子某100mL混合液中.硝酸硫酸物质量浓度分别是0.4,0.1,加入1.92g铜分加热充分反应所得Cu 2的物质的量浓度是在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后, 1 在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应将足量的铜屑加入到浓度为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100毫升混合液中,充分反应后,转移的电子为多少摩尔啊 1升稀硝酸和稀硫酸的混合液其物质的量浓度0.1摩尔每升和0.4摩尔每升向该混合溶液加入足量铜粉 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉, 重奖!1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉, 为什么检验硫酸根离子要加入硝酸酸化的硝酸钡,“硝酸酸化的硝酸钡”是什么?