无机与分析化学计算问题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 13:01:26
无机与分析化学计算问题
欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+
需要1ml多少浓度的氨水?
配必要的说明
欲使0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+
需要1ml多少浓度的氨水?
配必要的说明
这里面牵涉到两个平衡,氯化银的沉淀溶解平衡和银氨配离子的配位平衡.
如果0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ ,(不知道氯化银固体为什么还有1mol/L这样的浓度,暂且认为是0.1mol的氯化银溶解到1L的氨水中,)则生成的银氨配离子浓度近似为0.1mol/L.
直接写出配位平衡的方程式:
假设到达平衡时,氨离子的初始浓度为xmol/L,则有:
Agcl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + cl-
x-0.2 0.1 0.1 K=K稳*Ksp(Agcl)
(生成银氨配离子消耗一部分,剩余一部分维持配位平衡)
K=0.1*0.1/(x-0.2)(平方)
则可计算出需要氨水的浓度
需要特殊说明的是:该计算的基础在于我对氯化银的物质的量为0.1mol的假设,并且假设配好的银氨离子溶液的体积为1L,因为你没说清楚条件,如果条件有变,结果不对,
如果0.1ml 1mol/L 的Agcl完全溶解 生成〔Ag(NH3)2〕+ ,(不知道氯化银固体为什么还有1mol/L这样的浓度,暂且认为是0.1mol的氯化银溶解到1L的氨水中,)则生成的银氨配离子浓度近似为0.1mol/L.
直接写出配位平衡的方程式:
假设到达平衡时,氨离子的初始浓度为xmol/L,则有:
Agcl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + cl-
x-0.2 0.1 0.1 K=K稳*Ksp(Agcl)
(生成银氨配离子消耗一部分,剩余一部分维持配位平衡)
K=0.1*0.1/(x-0.2)(平方)
则可计算出需要氨水的浓度
需要特殊说明的是:该计算的基础在于我对氯化银的物质的量为0.1mol的假设,并且假设配好的银氨离子溶液的体积为1L,因为你没说清楚条件,如果条件有变,结果不对,
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