如何理解盖斯定律,遇到有关盖斯定律的题应该怎么做啊,还有怎么知道谁和谁相加,谁和谁相减

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 19:11:39

如何理解盖斯定律,遇到有关盖斯定律的题应该怎么做啊,还有怎么知道谁和谁相加,谁和谁相减
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盖斯定律是1840年瑞士的化学家盖斯（Hess）在总结大量实验事实的基础上提出的关于化学反应过程是能量转化规律的理论,基本定义是“定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关”,意思是定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的（反应热的总值相等）.
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同；
2、各步反应均不做非体积功.
3、热效应与参与反应的各种物质的性质、状态、质量和反应终产物的性质有关,还与反应进行的方式、温度、压力等因素有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式.
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态.
5、化学反应的反应热只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关.

盖斯定律的应用方法：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和.
再问：怎么知道谁和谁相加，谁和谁相减啊
再答：化学反应分成二步或分几步完成，总反应的（热能）DrHmq 等于各分步反应的和： DrHmq 3 ＝ DrHmq 1 ＋ DrHmq 2 ＋ DrHmq3 例如： 2Cu(s) ＋ O2(g) ® 2CuO(s) (1) 2Cu(s) ＋ ½ O2(g) ® Cu2O(s) (2) 2Cu2O(s) ½ O2(g) ® 2CuO(s) (3) DrHmq 1 = - 314 kJ·mol-1 DrHmq 2 = - 169 kJ·mol-1 DrHmq 3 = - 145 kJ·mol-1 (1) = (2) + (3) DrHmq 1 = DrHmq 2 + DrHmq 3

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