为什么pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变化大?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 09:11:18
为什么pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变化大?
盐酸为强酸,醋酸为弱酸.
向盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体,再测二者的pH,根据pH的变化大小比较
各取少量pH均为3的盐酸和醋酸溶液,向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体,振荡,待晶体溶解后,测得盐酸的pH几乎不变,而醋酸溶液的pH增大.这说明在醋酸的溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡,CH3COONa溶于水后,电离出大量CH3COO-离子,使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动,抑制了CH3COOH的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.由此证明盐酸为强酸,醋酸为弱酸.
这里值得注意的是,如果用CH3COONH4代替CH3COONa情况又如何?因CH3COONH4为中性盐,加入CH3COOH中,通过酸性减弱,说明其原因是共同离子的作用,使醋酸平衡移动,而CH3COONa是强碱弱酸盐,水解呈碱性,即便是溶液的酸性减弱,但要说明破坏了醋酸平衡的移动,就不及CH3COONH4更有说服力.
向盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体,再测二者的pH,根据pH的变化大小比较
各取少量pH均为3的盐酸和醋酸溶液,向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体,振荡,待晶体溶解后,测得盐酸的pH几乎不变,而醋酸溶液的pH增大.这说明在醋酸的溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡,CH3COONa溶于水后,电离出大量CH3COO-离子,使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动,抑制了CH3COOH的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.由此证明盐酸为强酸,醋酸为弱酸.
这里值得注意的是,如果用CH3COONH4代替CH3COONa情况又如何?因CH3COONH4为中性盐,加入CH3COOH中,通过酸性减弱,说明其原因是共同离子的作用,使醋酸平衡移动,而CH3COONa是强碱弱酸盐,水解呈碱性,即便是溶液的酸性减弱,但要说明破坏了醋酸平衡的移动,就不及CH3COONH4更有说服力.
盐酸和醋酸分别加入适量锌粉,为什么醋酸PH变化比盐酸快?
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相同pH及体积的盐酸和醋酸,加入锌块,为何醋酸反应更快?(我认为pH相同,溶液中氢离子浓度相同...
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(高考)同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?