0.1mol|LNaAC溶液的pH

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/06 02:46:17

0.1mol|LNaAC溶液的pH

AC-的水解常数呢?
假设用K表示 c(OH-)=(0.1*K)开方再根据Kw求出c(H+),最后求出PH
再问：能详细解释一下吗
再答：这是公式。既然是竞赛了，从OH-到PH的计算应该没问题的吧 AC-+H2O=(可逆）HAC+OH- 0.1 0 0 水解掉 x x x 平衡 0.1-x x x 水解平衡常数K=x*x/(0.1-x) 约等于x*x/0.1 解出x

用0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc溶液如何配制ph为4.1的缓冲溶液10ml 计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc 配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液, 用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制? 现有0.2mol/l HCl溶液,如果加入等体积的2mol/lNaAc溶液,则混合溶液的pH是多少? 现有0.2mol/l的HCL溶液,向其加入等体积的2mol/lNaAc溶液则混合液的PH等于多大学无机化学：一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH. 欲配制250ml的Ph为5的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算欲配制250ml pH=5.0的缓冲溶液,问在125ml 1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和 2mol/LNaAc和0.2mol/LHCl等体积混合的pH 无机化学（大一）欲配制250ML PH为5的缓冲溶液,问在125ML,1.0MOL/LNaAc溶液中应加入多少毫升6MO