瓶中有盐酸,加入铜粉,为了让铜溶解,加入NANO3,最后反应方程式是什么?离子方程式呢?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 22:54:32

盐酸和NaNO3同时存在的情况下,溶液中有Na+、Cl-、H+、NO3-
此时瓶中有铜粉.
实际上,就是H+和NO3-和Cu反应的过程：
化学方程式：3Cu + 8HNO====3Cu(NO3)2 + 2NO(气体) + 4H2O
离子方程式：3Cu + 8H+ + 2NO3- ====3Cu2+ + 2NO(气体) + 4H2O
再问：你是怎么知道cu与HNO反应生成的是cu(no3)和no和水？有什么判断生成物的方法吗？
再问：已知反应物怎么判断生成物的？有什么诀窍吗？
再答：你是怎么知道cu与HNO反应生成的是cu(no3)和no和水？关于这个问题。在高中阶段没有什么诀窍。基本上靠记忆，首先Cu是H位后的金属，所以不能和酸反应生成H2 其次，HNO3是强氧化性酸，可以和H位后的金属反应，但反应的结果是+5价的NO3-被还原成其他玩意儿。所以，这里： ①Cu和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO====3Cu(NO3)2 + 2NO(气体) + 4H2O ②Cu和浓硝酸反应： Cu + 4HNO3====Cu(NO3)2 + 2NO2(气体) + 2H2O 基本上记忆这两个方程式。最后，关于硝酸和金属的反应。这是个相对复杂的问题。因为随着反应的进行，硝酸的浓度慢慢下降，此时，生成物也是多种多样的。比如NO2、NO、N2O3等等各种价态的氮氧化合物。也就是说， ①Cu和稀硝酸反应：3Cu + 8HNO====3Cu(NO3)2 + 2NO(气体) + 4H2O ②Cu和浓硝酸反应： Cu + 4HNO3====Cu(NO3)2 + 2NO2(气体) + 2H2O 这样的方程式理想情况下的反应。实际上并不完全是这样。但幸运的是吗，高中阶段对这个不要求。所以你只要记住：Cu和稀硝酸反应，就是方程①，Cu和浓硝酸反应，就是方程② 除非题目中有特别说明，否则一律按照这个套路。至于你这道题目的反应生成物，考虑瓶中原有盐酸(没说是浓盐酸)，基本上当做稀硝酸来考虑。这里，就算你写出的方程式是方程②，应该也能得分。

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