将弱电解质水溶液稀释其解离度增大,该弱电解质所电离出的离子浓度变化
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将
根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质,这句话为什么对?
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
判断①某物质弱不是电解质,其水溶液一定不能导电 ②溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子.
由于水的离子积的存在,在弱电解质稀释时,溶液中总有一个浓度增大的离子,为什么?
电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?...
电解质在水溶液里的电离,是电解质在____的作用下,解离成自由移动的离子,并与水分子结合,形成________的过程
电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗
弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化……
弱电解质的电离