(2013•广安模拟)下列表述中一定正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 15:24:34
(2013•广安模拟)下列表述中一定正确的是( )
A.若图①中曲线表示3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g),反应过程的能量变化.则升温或使用催化剂,均会使B点降低,反应速率加快
B.图②可表示25℃时,用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况
C.若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况,则使用的NaOH溶液的浓度为10mol/L
D.若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况,则n(Mg2+):n(Al3+ ):n(NH4+)=2:3:2
A.若图①中曲线表示3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g),反应过程的能量变化.则升温或使用催化剂,均会使B点降低,反应速率加快
B.图②可表示25℃时,用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况
C.若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况,则使用的NaOH溶液的浓度为10mol/L
D.若图③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况,则n(Mg2+):n(Al3+ ):n(NH4+)=2:3:2
A、催化加可以降低反应的活化能,加快化学反应速率,使B点降低,但是升高温度,只可以增加分子的有效碰撞,加快反应速率,不会改变活化能大小,故A错误;
B、20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性,此时不会实现pH=7,故B错误;
C、反应的先后顺序:Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀,NH4+与OH-反应,氢氧化铝与OH-反应而溶解,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠5mL,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,铝离子完全沉淀需要氢氧化钠15mL,所以Mg离子完全沉淀需要氢氧化钠10mL,根据镁元素守恒,镁离子物质的量是0.05mol,消耗氢氧化钠时0.1mol即10mL,所以氢氧化钠的浓度是
0.1mol
0.01L=10mol/L,故C正确;
D、根据C的分析,混合物中含有镁离子的物质的量是0.05mol,铝离子的物质的量是0.05mol,铵根离子的物质的量是0.01L×10mol/L=0.1mol,所以n(Mg2+):n(Al3+ ):n(NH4+)=1:1:2,故D错误.
故选C.
B、20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性,此时不会实现pH=7,故B错误;
C、反应的先后顺序:Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀,NH4+与OH-反应,氢氧化铝与OH-反应而溶解,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠5mL,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,铝离子完全沉淀需要氢氧化钠15mL,所以Mg离子完全沉淀需要氢氧化钠10mL,根据镁元素守恒,镁离子物质的量是0.05mol,消耗氢氧化钠时0.1mol即10mL,所以氢氧化钠的浓度是
0.1mol
0.01L=10mol/L,故C正确;
D、根据C的分析,混合物中含有镁离子的物质的量是0.05mol,铝离子的物质的量是0.05mol,铵根离子的物质的量是0.01L×10mol/L=0.1mol,所以n(Mg2+):n(Al3+ ):n(NH4+)=1:1:2,故D错误.
故选C.
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