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（2012•黄浦区一模）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 11:02:31

（1）步骤①反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

（2012•黄浦区一模）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

（1）氨气和氧气在催化作用下加热生成NO和水，反应的方程式为4NH₃+5O₂

催化剂
.
高温高压4NO+6H₂O，反应②涉及这样几步反应：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，二者联式可得4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
高温高压4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；
（2）整个过程包括这样几步反应：4NH₃+5O₂

催化剂
.
高温高压4NO+6H₂O①，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ②，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃③，
将①+②+③×4，约简得：2NH₃+2O₂=NH₄NO₃+H₂O
由n（NH₃）：n（O₂）=1：1，推知V（NH₃）：V（空气）=1：5 则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为
1
1+5=
1
6；
故答案为：
1
6（或16.7%）；
（3）解法一：假设消耗NH₃的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO₃的NH₃的物质的量为x mol，被HNO₃吸收的NH₃的物质的量为ymol，反应①、②中生成的硝酸为abxmol，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，abx=cy，则：x+y=1、abx=cy，解得：x=
c
ab+c，y=
ab
ab+c，氨的总利用率=
xab+yc
1=
2abc
ab+c；
解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，则：生成硝酸的物质的量4abmol，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，反应③中氨的利用率为c，第③步需要氨气的物质的量为
4ab
cmol；
氨的总利用率=
4ab+4ab
4+
4ab
c=
2abc
ab+c；
答：氨的总利用率是
2abc
ab+c；

化肥硝酸铵的化学式为NH4NO3.若某化肥厂生产的不合格硝酸铵化肥氮元素质量分数为20％设某化工厂以黄铁矿（主要成分为Fes2）为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2, 以焦炭,空气和水为原料制硝酸铵（化学方程式）用化学方程式表示出用空气和水为原料制取硝酸铵的过程（2014•闸北区二模）以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（杂质不含有氮元素），有一不纯的硝酸铵样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为 33.25%,则样品中硝酸铵（NH4NO3）的质量分数为怎么利用氧气的体积分数求氧气的质量分数（氧气密度1.42g/L,空气1.29g/L,氧气的体积分数为21％.）以氨气空气和水为原料制硝酸铵有哪几种方案? 某硝酸铵样品（混有其他杂质，且杂质不含氮）氮元素质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为 ___ ．在一密闭容器中充满空气，经测定其中含氮气体积为100L，则其中氧气的体积约为（　　）一到化学计算题以天然气为原料合成氨,再进一步生产氮肥的方法,具有污染小、成本低等特点,其过程大致如下：某工厂以含CH4