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Ⅰ．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是_____

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 21:45:56
Ⅰ．H2（g）+
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Ⅰ．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是_____
Ⅰ、H2（g）+
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2O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是通常状况下1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；
故答案为：298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量；
Ⅱ．（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol；
故答案为：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol；
Ⅲ．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用20gNaOH配稀溶液中含有0.5molNaOH，跟足量稀盐酸反应，是强酸和强碱发生的中和反应，依据中和热概念计算可知，0.5molOH-完全反应放出热量28.65kJ；
故答案为：28.65kJ；
（2）已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，是强酸和强碱发生的反应，依据中和热概念计算可知，是4molH+反应放出热量229.2KJ；
故答案为：229.2kJ；
已知H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　） 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 H2（g）+12O2（g）═H2O（l 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）, 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 在热化学方程式中,比如：H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1