询问两个方程式0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 03:34:55
询问两个方程式
0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L:
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
根据题目的意思,这两个方程式是否正确?
0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L:
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
根据题目的意思,这两个方程式是否正确?
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1.FeBr2的物质的量为:0.5×0.4=0.2 mol
Cl2的物质的量为:4.48/22.4=0.2 mol
所以第一个方程式是对的.(有0.1mol的Br-没有参加氧化还原反应)
2.这个方程式是错的.
正确的应该是:
H+ +SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
Cl2的物质的量为:4.48/22.4=0.2 mol
所以第一个方程式是对的.(有0.1mol的Br-没有参加氧化还原反应)
2.这个方程式是错的.
正确的应该是:
H+ +SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放
一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者为什么?
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,测
已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36
0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
1L 0.1mol/L醋酸,0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液,0.5L0.1mol/L盐酸,2L 0.1mol/
将2L0.25mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌,求标况生成的V(CO2)
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后
25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数
下列离子方程式中书写正确的是A向fecl2溶液中通入cl2反应生成fecl3溶液 Fe2+ +cl2==Fe3+ +2c
1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LLNH4Cl溶液含NH4+的物质的量