搜搜考试网盐类水解 沉淀溶解平衡
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 06:12:33
盐类水解 沉淀溶解平衡
一,盐溶液蒸干产物的判断（需要详解）
1.氯化铵溶液（书上说得不到固体产物,那产物是什么,是不是HCl和氨气?）
2.次氯酸钠（说要考虑次氯酸根水解和盐酸分解,具体是怎样的过程?）
3.Mg(HCO3)2
二,CuSO4溶液中有铁离子杂质,如何除杂?（书上写用氢氧化铜或氧化铜调节PH到3~4,还要加碱式碳酸铜,）
三,难溶物的Ksp越大,生成的弱电解质越弱,沉淀越易溶解（这句话怎么理解,能否举个实例?）
四,难容电解质的Ksp数值越小,表明在水中溶解能力越弱,这种说法对吗?
不对.当难溶性电解质化学式所表示的组成中阴阳离子的个数比相同时,Ksp越小,则难溶性电解质在水中的溶解能力越弱.如果组成中阴阳离子个数不同,则Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱.
看不懂,能否举例说明
一,盐溶液蒸干产物的判断（需要详解）
1.氯化铵溶液（书上说得不到固体产物,那产物是什么,是不是HCl和氨气?）
2.次氯酸钠（说要考虑次氯酸根水解和盐酸分解,具体是怎样的过程?）
3.Mg(HCO3)2
二,CuSO4溶液中有铁离子杂质,如何除杂?（书上写用氢氧化铜或氧化铜调节PH到3~4,还要加碱式碳酸铜,）
三,难溶物的Ksp越大,生成的弱电解质越弱,沉淀越易溶解（这句话怎么理解,能否举个实例?）
四,难容电解质的Ksp数值越小,表明在水中溶解能力越弱,这种说法对吗?
不对.当难溶性电解质化学式所表示的组成中阴阳离子的个数比相同时,Ksp越小,则难溶性电解质在水中的溶解能力越弱.如果组成中阴阳离子个数不同,则Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱.
看不懂,能否举例说明
一、盐溶液蒸干产物的判断
1、氯化铵 铵盐不稳定,受热易分解~
NH4Cl分解为HCl+NH3,用化学平衡可以解释：溶液中水解产生的HCl、NH3受热挥发,产物减少,平衡向正方向移动,促使氯化铵的分解~
2、次氯酸钠
NaClO水解产生HClO,HClO见光就能分解,何况是加热,所以水解生产的HClO分解生成HCl、O2,一样的道理,产物减少平衡向正方向进行.当然,生成的HCl会有水解产生的NaOH反应掉,变成NaCl
3、Mg(HCO3)2 同上.双水解!气体CO2跑掉,平衡移动~
二、加碱式碳酸铜,好像是考虑水解,不是很确定.
碳酸根、三价铁离子双水解生成Fe(OH)3沉淀、CO2.CO2跑掉,不会对原溶液产生污染.调节PH,是为了防止CU(OH)2沉淀生成.
第三个,电解质那个解释不了.
四、举个例子：沉淀物AB===A+ + B— Ksp=[A+]*[B—]
沉淀物CD2===C2+ + 2D— Ksp=[C2+]*[D—]2
假设上诉两个沉淀物AB、CD2的Ksp相等,但是他们的溶解能力是有差别的.当分子类型不一样的时候,必须通过计算才能确定谁大谁小.
如果是AB===A+ + B— Ksp=[A+]*[B—]
CD===C+ + D— Ksp=[C+]*[D—]
分子类型一样,Ksp的计算公式一样,当然可以观察Ksp的大小即可作出判断.
1、氯化铵 铵盐不稳定,受热易分解~
NH4Cl分解为HCl+NH3,用化学平衡可以解释：溶液中水解产生的HCl、NH3受热挥发,产物减少,平衡向正方向移动,促使氯化铵的分解~
2、次氯酸钠
NaClO水解产生HClO,HClO见光就能分解,何况是加热,所以水解生产的HClO分解生成HCl、O2,一样的道理,产物减少平衡向正方向进行.当然,生成的HCl会有水解产生的NaOH反应掉,变成NaCl
3、Mg(HCO3)2 同上.双水解!气体CO2跑掉,平衡移动~
二、加碱式碳酸铜,好像是考虑水解,不是很确定.
碳酸根、三价铁离子双水解生成Fe(OH)3沉淀、CO2.CO2跑掉,不会对原溶液产生污染.调节PH,是为了防止CU(OH)2沉淀生成.
第三个,电解质那个解释不了.
四、举个例子：沉淀物AB===A+ + B— Ksp=[A+]*[B—]
沉淀物CD2===C2+ + 2D— Ksp=[C2+]*[D—]2
假设上诉两个沉淀物AB、CD2的Ksp相等,但是他们的溶解能力是有差别的.当分子类型不一样的时候,必须通过计算才能确定谁大谁小.
如果是AB===A+ + B— Ksp=[A+]*[B—]
CD===C+ + D— Ksp=[C+]*[D—]
分子类型一样,Ksp的计算公式一样,当然可以观察Ksp的大小即可作出判断.