作业帮 > 化学 > 作业

14HCl反应变为3Cl2,被氧化与未被氧化的HCl的质量比为多少,电子转移的总数是多少

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 18:26:09
14HCl反应变为3Cl2,被氧化与未被氧化的HCl的质量比为多少,电子转移的总数是多少
若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为？
14HCl反应变为3Cl2,被氧化与未被氧化的HCl的质量比为多少,电子转移的总数是多少
还原剂是HCl,氧化产物是Cl2
共生成3Cl2
因此电子转移总数=3*2=6e-
被氧化的HCl物质的量=2*Cl2物质的量=6
未被氧化的HCl物质的量=14-6=8
被氧化与未被氧化的HCl比为3:4
再问： 可是他问的是质量之比。。。什么意思，这是物质的量的比啊
再答： 质量=物质的量*相对分子质量 都是HCl相对分子质量有什么不同 质量比不就是物质的量比么
再问： 哦。。知道了，那若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2质量为多少，怎么算
再答： 7.3gHCl被氧化，产物就是Cl2 7.3gHCl物质的量=0.2mol，相应Cl2物质的量=0.1mol，质量=0.1*71=7.1g
MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc 在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的 在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中电子转移的总数为多少 已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. 15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生的CL2多少升,有多少克HCL反应?其中被氧化的HCL有多少克 在高锰酸钾和浓盐酸反应中,若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为多少? 在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什 根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化 已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移,则有几molCl2生成?多少个HCl被氧化?几 在KClO3 + 6HCl=== KCl +3Cl2 ↑+ 3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子