将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/01 13:35:25

将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,
将Al,Fe分别投入相同质量的稀硫酸溶液中,反应结束后,二种溶液的质量仍相同,而金属均无剩余,则投入的Al,Fe的质量比为?
(a)8/9:27/28 (b)8/9:56/53 (c)1/9:1/28 (d)8/9:28/27
最不明白就是二种溶液的质量仍相同,应该以al2(so4)3,feso4,h2,还是以差值来计算?
补充多个另外的问题..
硫化氢气体通入fecl3溶液中的离子方程式:
2Fe2+ +h2s=cl- +clo- + 2h+ 这样写正确吗..
已经重覆看了一次问题...没有打错...
回3楼的..就是想不到才问呀= =

首先这个题目中硫酸过量,因此做起来简单一些：
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,也就是说加入2摩尔Al（54g）,跑掉3摩尔H2（6g）,溶液增加48g.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,同上,加入1摩尔Fe（56g）,跑掉1摩尔H2（2g）,溶液增加54g.
既然最后两份溶液质量相同,假设加入x摩尔Al（这里要明白x是以2分子Al为单位的,也就是说把两分子Al看成一个整体）,y摩尔Fe,可得到48x=54y,x/y=9/8.这是物质的量之比.
Al与Fe的质量比为：（9*54）/（8*56）=9/8 * 27/28= 9/8:28/27.
所以一楼二楼说的都对,答案是错误的,可能你在打字的时候没有注意到,
另外H2S与FeCl3溶液反应,氯离子不参与离子反应,离子反应式应为：
H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S（沉淀符号） + 2H+ 三价铁的氧化性应该只能把硫离子氧化到0价,不会氧化到+4价的二氧化硫.

在相同状况下将Mg,Al,Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中反应结束后三种溶液的质量相等则投入Mg,Al,Fe三种金属在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后发现三种溶液的质量相等,求将Fe,Al,Mg的单质分别投入等质量的稀硫酸中（过量）,反应结束后, 在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后发现三种溶液的质量相等,则加入的Mg、Al、在相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀盐酸中,反应结束后发现三种溶液的质量相等,则加 1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量相同质量的铁锌镁铝,分别投入相同质量,质量分数的稀硫酸中,溶液质量最小的是将金属镁,铝,铁的单质分别质量相等,浓度相同的稀硫酸中,反应结束后, 各溶液的质量仍然相等,则投入的将金属镁,铝,铁的单质分别投入到质量相等,浓度相同的稀硫酸中,待反应结束后,各溶液的质量仍相等,则投入的镁,铁的质量比为将一定质量Fe,Al组成的混合物投入到足量的稀盐酸中…… 将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等．则此硅钢片中在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是（　　）