搜搜考试网能发生水解的阳离子有哪些?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/30 05:50:19
能发生水解的阳离子有哪些?
请多举例子.
Fe3+可以与S2+发生双水解,而Fe2+却不行?
请多举例子.
Fe3+可以与S2+发生双水解,而Fe2+却不行?
从定义上来讲：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.
所以能与OH-结合生成弱电解质的阳离子都能水解.比如NH4+,以及所有氢氧化物是弱碱的金属离子（如果它们能在水溶液中存在）.只不过不同金属离子开始水解及水解完全时的pH值不同.鉴于金属太多,不一一列举了.
前面的高人说过了,Fe3+与S2+进行的是氧化还原反应.不过在实际反应时,试管里还是会一边变黑（生成氧化还原产物FeS)一边放出有臭鸡蛋气味的H2S（水解产物）,因为氧化还原反应没有那么快,同时还是会进行一些水解反应.Fe2+不能与S2+进行双水解的原因是溶解度的差别.Fe(OH)3的Ksp是3.5×10-38,可以说其溶解度非常之小,会把水解反应的平衡大大向右推动.但是Fe(OH)2的Ksp是1.0×10-15,小于FeS的Ksp3.7×10-19.你可以认为事实上溶液体系中存在2个互相竞争的反应,分别生成Fe(OH)2和FeS,而哪个反应的产物电离度更小,哪个反应就赢了,因为它的逆反应更不容易进行.于是由溶解度可以知道,生成FeS的反应赢了.由于Fe2+大量进入FeS沉淀而脱离溶液体系,生成Fe(OH)2的水解反应就很难进行.另外,在非水体系中,是可以生成Fe2S3的.
所以能与OH-结合生成弱电解质的阳离子都能水解.比如NH4+,以及所有氢氧化物是弱碱的金属离子（如果它们能在水溶液中存在）.只不过不同金属离子开始水解及水解完全时的pH值不同.鉴于金属太多,不一一列举了.
前面的高人说过了,Fe3+与S2+进行的是氧化还原反应.不过在实际反应时,试管里还是会一边变黑（生成氧化还原产物FeS)一边放出有臭鸡蛋气味的H2S（水解产物）,因为氧化还原反应没有那么快,同时还是会进行一些水解反应.Fe2+不能与S2+进行双水解的原因是溶解度的差别.Fe(OH)3的Ksp是3.5×10-38,可以说其溶解度非常之小,会把水解反应的平衡大大向右推动.但是Fe(OH)2的Ksp是1.0×10-15,小于FeS的Ksp3.7×10-19.你可以认为事实上溶液体系中存在2个互相竞争的反应,分别生成Fe(OH)2和FeS,而哪个反应的产物电离度更小,哪个反应就赢了,因为它的逆反应更不容易进行.于是由溶解度可以知道,生成FeS的反应赢了.由于Fe2+大量进入FeS沉淀而脱离溶液体系,生成Fe(OH)2的水解反应就很难进行.另外,在非水体系中,是可以生成Fe2S3的.