无色溶液问题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 16:50:37
某无色溶液中只可能含有1,Na+,2,Ba2+,3,Cl-,4,Br-,5,SO32-,6,SO42-离子若干种【忽略水电离出的H+,OH-],依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下 步骤 操作 现象 1, 用PH试纸检验 试纸变蓝 2, 向溶液中加入Cl水,在加入CCl4振荡,静置 CCl4层成橙色 3, 向所得溶液中加入Ba[NO3]2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 4, 过‘绿 ’,向绿液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀 下列结论正确的是 1,肯定含有的离子是3.4,5、 2,肯定没有的离子是2,5 3,可能含有的离子是1,6 4,不能确定的离子是3,6
解题思路: :依据题干中的条件,溶液是无色混合溶液,则有色离子不存在, (1)PH测得溶液PH大于7,溶液呈碱性,说明一定有弱酸根离子,则一定含有SO32-,无Ba2+; (2)溶液中滴加氯水后萃取,萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子; (3)分液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能含硫酸根离子, (4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,证明是氯离子,但(2)加入氯水加入了氯离子,不能确定是否含氯离子; 根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-,一定没有Ba2+; 依据电荷守恒,溶液中一定含有Na+; 所以溶液中一定存在的离子是①④⑤;不能确定的是③Cl-、⑥SO42-; 故选D.
解题过程:
分析解答:
依据题干中的条件,溶液是无色混合溶液,则有色离子不存在,
(1)PH测得溶液PH大于7,溶液呈碱性,说明一定有弱酸根离子,则一定含有SO32-,无Ba2+;
(2)溶液中滴加氯水后萃取,萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子;
(3)分液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能含硫酸根离子,
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,证明是氯离子,但(2)加入氯水加入了氯离子,不能确定是否含氯离子;
根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-,一定没有Ba2+;
依据电荷守恒,溶液中一定含有Na+;
所以溶液中一定存在的离子是①④⑤;不能确定的是③Cl-、⑥SO42-;
故选D.
最终答案:D
解题过程:
分析解答:
依据题干中的条件,溶液是无色混合溶液,则有色离子不存在,
(1)PH测得溶液PH大于7,溶液呈碱性,说明一定有弱酸根离子,则一定含有SO32-,无Ba2+;
(2)溶液中滴加氯水后萃取,萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子;
(3)分液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能含硫酸根离子,
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,证明是氯离子,但(2)加入氯水加入了氯离子,不能确定是否含氯离子;
根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-,一定没有Ba2+;
依据电荷守恒,溶液中一定含有Na+;
所以溶液中一定存在的离子是①④⑤;不能确定的是③Cl-、⑥SO42-;
故选D.
最终答案:D
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