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0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 04:34:03
0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为
Kc=0.00577
N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）
试计算每一组分气体的平衡浓度和分压
0.05g气体N2O4放在封闭的0.20L容器中并在298K保温.反应的平衡常数为
.N2O4(g)←----------→2NO2(g)
初始状态:(0.05/46)mol.0 mol
最终状态:[(0.05/46)-x] mol.(2*x) mol
根据平衡常数的定义:
Kc = [(2*x)/2]^2 / {[(0.05/46)-x] / 2}
可以解得x=?
这样就可以算出来平衡浓度.
再根据理想气体状态方程,可以求出来总压强.
最后根据其物质的量之比,算出各自的分压.
:-)
在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ 在373K时,把13.8g的N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含 在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行 气体反应A＋B ＝C在密闭容器中建立化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了2/3,则平衡常数K为原来的 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降 在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH 1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)〓2C(g),若 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g) ==