为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/06 09:25:29

这个涉及的是价键理论之二,VSEPR模型（价层电子互斥模型）可以用通式AXnEm计算,不过高中的话只要求理解,可以这么看.
首先,中心原子分别是B和N,配位原子都是F,所以,分子结构的不同主要在于中心原子的不同.
再看看,B的最外层有3个电子,而N有5个,（补充一点：分子结构会以空间越对称越稳定,例如,正四面体的CH4,就是最稳定的结构）,一个B原子的三个电子和一个F原子配位,形成共价键,键角为120,为平面三角形,结构稳定,没有多余原子,空间对称,
而N总共有5个电子,除了和B一样形成三个共价键之外,还有一对孤对电子,所以,可以先看成形成了和BF3一样的平面三角形,然后有一对孤对电子在该平面上方,对三个角都有排斥力（电子互斥）,所以被拧弯远离变成四面体,但是最上面的孤对电子是不能算入结构的,所以别看,剩下的就是三角锥形了（可以想象CH4的空间构型,然后把一个角遮掉,剩下的三个H和C就是形成三角锥形）
而对于高考,只需要知道构型就可以了,也就是背起来,也就是那么几个比较特殊,然后考试的话是很少考到的,特别是高考,最多就是问你CH4啊,之类的很简单的就是了,我是高考过来的,很清楚,不用很花时间在这上面,背就可以了,用多点时间在别的知识

试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？ BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个化学题：杂化轨道理论BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明. BF3分子的空间构型为(） A直线型B平面三角C正四面体D三角锥形要详细分析, BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么分子构型为三角锥形的杂化方式能确定吗 1,试验发现在胺-BF3加和物中B-F键长（如H3N-BF3中为138pm)比BF3中的请问为何中华民国军队为国军中华人民共和国却称为解放军? 春秋向战国过度,明明是分封建制制度的土崩瓦解,为何历史上却称前者为奴隶制而后者为封建制? 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　）为什么BF3和SiF4可与HF作用生成HBF4和H2SiF6,而CF4却不能与HF作用? 为什么价层电子对数为5,孤电子对数为2的分子构型为T型而不是平面三角形?