1 怎样理解:酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3 等蒸干后可得到原溶质.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 21:00:51
1 怎样理解:酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3 等蒸干后可得到原溶质.
2 除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3,可加入MgO,Mg(OH)2
2 除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3,可加入MgO,Mg(OH)2
![1 怎样理解:酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3 等蒸干后可得到原溶质.](/uploads/image/z/18717874-34-4.jpg?t=1+%E6%80%8E%E6%A0%B7%E7%90%86%E8%A7%A3%EF%BC%9A%E9%85%B8%E6%A0%B9%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%98%93%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%9A%84%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E7%9B%90%2C%E5%A6%82Na2CO3+%E7%AD%89%E8%92%B8%E5%B9%B2%E5%90%8E%E5%8F%AF%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E8%B4%A8.)
1.酸根阴离子易水解的强碱盐如Na2CO3 等蒸干后可得到原溶质:
(CO3)2- + H2O = (HCO3)- + OH-
这个反应又是平衡的,那么蒸发时,相当于水的数量在不断减少,那么反映会像左进行,当然会有更多的(CO3)2-生成,所以会得到原溶质.
2.除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3,可加入MgO,Mg(OH)2:
通常FeCl3在溶液中会发生水解,那么溶液是呈现酸性的.加入MgO,Mg(OH)2,消耗了溶液中的H+,使溶液的PH上升,FeCl3在PH大于6时会完全沉淀,那么就可以除去溶液中的FeCl3.
(CO3)2- + H2O = (HCO3)- + OH-
这个反应又是平衡的,那么蒸发时,相当于水的数量在不断减少,那么反映会像左进行,当然会有更多的(CO3)2-生成,所以会得到原溶质.
2.除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3,可加入MgO,Mg(OH)2:
通常FeCl3在溶液中会发生水解,那么溶液是呈现酸性的.加入MgO,Mg(OH)2,消耗了溶液中的H+,使溶液的PH上升,FeCl3在PH大于6时会完全沉淀,那么就可以除去溶液中的FeCl3.
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