已知下列反应能够发生（C6H5OH是一元弱酸）

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/04 05:33:07

已知下列反应能够发生（C₆H₅OH是一元弱酸）
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O
2NaAlO₂（过量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃
Na₂CO₃+C₆H₅OH（过量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH
（1）下列化合物在水中电离出H⁺能力最强的是______、最弱的是______．
A、H₂SO₃B、H₂CO₃C、Al（OH）₃D、C₆H₅OH E、NaHCO₃F、NaHSO₃
（2）下列化合物在水中结合H⁺能力最强的是______、最弱的是______．
A、NaHSO₃B、NaHCO₃C、Al（OH）₃D、C₆H₅ONa E、Na₂CO₃F、NaAlO₂
（3）写出C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O的产物的化学式______．
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂最先发生反应的是______．
（5）写出NaAlO₂与NH₄Cl两溶液反应的离子方程式______．

由题中该反应可知，酸性（电离氢离子能力）大小关系为：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
（1）化合物在水中电离出H⁺能力最强，说明其酸性越强，A-F中酸性最强的是：A、H₂SO₃；电离出H⁺能力最弱，说明酸性最弱，最弱的是：C、Al（OH）₃，
故答案为：A；C；
（2）化合物在水中结合H⁺能力最强，说明其对应的酸的酸性最弱，A-F中对应的酸性最弱的是：F、NaAlO₂；结合H⁺能力最弱，说明对应的酸的酸性最强，对应的酸酸性最强的是：A、NaHSO₃，
故答案为：F；A；
（3）C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O反应，由于酸性HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH，反应的化学方程式为：2C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O=2C₆H₅OH+Na₂SO₃，
故答案为：C₆H₅OH、Na₂SO₃；
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂，酸根离子对应的酸的酸的酸性越弱，优先与碳酸反应，由于酸性：C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，所以NaAlO₂先与二氧化碳反应，
故答案为：NaAlO₂；
（5）NaAlO₂与NH₄Cl两溶液混合，在溶液中偏铝酸根离子与铵离子发生双水解，反应的化学方程式为：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，
故答案为：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O．

下列各组物质能够发生反应的是（　　）（2014•虹口区一模）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（　　）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）已知强酸和弱酸的盐可以发生反应生成弱酸和强酸的盐.还知盐酸是强酸.亚硫酸H2SO3 和碳酸H2CO3是弱酸且酸性H2SO （2013•广东模拟）根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于分解反应的是（　　）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（　　）（2014•怀化二模）已知H2A为弱酸，下列说法错误的是（　　）下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（　　）为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）判断下列复分解反应能够发生,能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由! 强酸弱碱盐发生水解反应消耗的是氢离子还是氢氧根离子?强碱弱酸呢?弱酸弱碱呢?