化学高一之求还原剂物质的量.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 04:11:52

化学高一之求还原剂物质的量.
打扰一下.问：
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.（用电子守恒）

我认为 KMnO4 转移的电子数为10mol , 因 HCl中有10个Cl被氧化,则
10mol=10*1*X , 推出X为1mol. 我知道不对,请解释一下.

氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,但是这儿注意,并不是所有的HCl都做的还原剂,只有10mol做了还原剂,6mol体现的酸性,若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是10/2=5mol
我给分析下楼主的错误
问的是若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
1MOL氧化剂参加反应,得到电子数是5mol,由1molHCl到1/2molCl2,失去的电子数是1mol,
要失去5mol电子,所以有5mol HCl
最主要的是你方程10mol=10*1*X 中后一个10代表的是什么?把这个想明白了,就知道什么地方错了
再问：问： 1对于“1MOL氧化剂参加反应，得到电子数是5mol" 我认为应是 1mol*5*2=10mol.(2为系数）。 2 还有，方程10mol=10*1*X 中的10为系数，即有10个反应。书上说：氧化剂物质的量*个数*化合价差===还原剂物质的量*个数*化合价差，可为什么算错了？
再答：系数跟这个没有关系的吧，如果我把方程式扩大100呢，是不是都要扩大100的呢？实际是配平的系数就是由电子守恒来的，所以没有必要再乘系数，他是同时扩大或缩小的。这样才能理解，在价态一定时，转移电子数只与氧化剂、还原剂的物质的量有关，与其它因素，你如果把系数乘进去了，永远是1：1的，因为配系数的时候就保证了电子守恒的，你想一想是不是这样的啊？

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