N2+3H2=2NH3当氮气、氢气百分含量固定的分析

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 05:46:01

可逆反应 N2与 H2 生成 NH3 N2与 H2百分含量之比不随t变而变，达平衡了吗？百分含量是体积比or质量比

解题思路：根据化学平衡原理分析
解题过程：
可逆反应 N2与 H2 生成 NH3
N2与 H2百分含量之比不随t变而变，达平衡了吗？
百分含量是体积比or质量比
解：不一定的，只要按照氮气与氢气的体积比为1：3（反应物的系数比）投料，反应掉的氮气和氢气的体积比也是1：3，则余下的氮气和氢气的体积比是相同的，体积百分含量之比也是相等的。
只有某种气体如氮气的体积百分含量不变，则可以说明达到平衡，两者的体积百分含量比只要按照系数比加入的话，始终是不变的
如果氮气和氢气的物质的量之比相等，则质量比也是不变的
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最终答案：略

N2+3H2=2NH3 达平衡后保持容器体积不变加入NH3,N2的百分含量为什么变小? 怎么理解消耗1mol氮气生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3 3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克? 温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大这句话对吗? 在密闭容器中加入一定量的氮气和氢气,2秒后达到平衡:N2+3H2=2NH3,平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2 在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时若将6MOL氢气和1MOL氮气充入到某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,那么下列各项分数合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=（一定条件,可逆）=2NH3】反应速率是怎么变化的? 在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3,2min后,测得容