200707b 已知亚硝酸HNO2的Ka=4.6×10-4,次氯酸HClO的Ka=2.95×10-5,两者比较而言酸性较

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 07:23:41

200707b 已知亚硝酸HNO2的Ka=4.6×10-4,次氯酸HClO的Ka=2.95×10-5,两者比较而言酸性较强的酸是________,它们的共轭碱中碱性较强的是________.

酸性更强的是 HNO2
共轭碱中碱性较强的是 HClO
【解析】
HNO2 Ka > HCl Ka
所以溶液中HNO2电离程度更大,其电离出的H+也更多
共轭碱既比较NO2- 和ClO-的碱性,显然ClO-获取H+的能力>NO2-,所以ClO-碱性强.
所以HClO共轭碱碱性大于HNO2的共轭碱.

已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10 HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4 已知常温下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．现有①0.2mol/L KOH 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度 Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 25℃时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中氢离子浓度已知ka=1.8×10-5 已知向量a的模=3,向量b的模=5,且向量a与向量b不共线,那么当实数k为何值时,向量ka+3b与ka-3b垂直 HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3. 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5） 0.05mol/l的NaAc(ka=1.8*10^-5)请问这个怎么算ph值