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在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 06:17:44
在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,
放出热量为Q1KJ通入2molN2和6mol H2
放出热量为Q2KJ那么Q2＞Q1 这个结论 是相当于在1molN2和3mol H2 中在加入1molN2和3mol H2
又因为是恒容所以就相当于加压,所以Q2＞Q1 这么想对吗?
还有对于一个反应如：3A+2B=CA B C均为气体 ,如果是恒容,那么这个反应反应后压强减小,如果是恒压,那么压强减小是吗?
对于N2+3H2=2NH3甲乙两个容器温度 体积相同甲：加入2MOL NH3体系压强为P1乙：加入4MOL NH3 体系压强为P2
为什么把乙中4MOL NH3加入2倍体积的容器后,就可以达到和甲一样的平衡状态,即P1=P2想不过来啊
在一恒容密闭的容器中加入1molN2和3mol H2 ,
1.Q2>Q1.另外Q2>2Q1
　　回想一下等效平衡的建立.当反应前后的气体体积不相等的时候,建立等效平衡,需要两个条件：一是物质的量成比例增加或减少,另一个是保持压强不变.
　　因此,假设当体积增加为原来的2倍,那么通入反应物的物质的量也为原来的2倍,建立的是等效平衡(具体在你的最后一个问题中会解答),即转化率是相同的,因此是Q2=2Q1,但你说的是体积不变,相当于在我刚才假设的基础之上,体积减小了,也就是压强增大了,有利于反应正想进行,因此抓化率增加,Q2>2Q1,当然就有Q2>Q1.
2.既然后说了是恒压了,那么反应前后压强不变,变化的只能是体积.
3.假设,在甲容器中,反应达到平衡,那么这个容器内的压强处处相等,为P1,在这时候,我拿一个挡板把甲容器分成体积相同的两部分,那么两部分的压强还是相同的,也为P1.如果我有两个甲容器,两个容器内斗放入2 mol NH3,那么反应完全后压强还是P1,这是我相连的容器壁去掉,让两个容器合并成一个容器,那么压强是不变的.
在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器中含有0.4mol 在密闭容器内使1MOLN2和3mol的H2混合发生反应,N2+3H2→2NH3+112.64K 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2, 在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2⇌2NH3，在2s末时，测得容器中含有0 一.在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器 在2L的密闭容器中,加入4mol的N2和5mol的H2,发生N2+3H2=2NH3,在两秒末,测得容器中含有1mol的N 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2mol 在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 1000℃时,在密闭容器中加入1mol Na2SO4固体和1mol H2发生反应： 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条 已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3mol