作业帮 > 化学 > 作业

A.1mol/L的CaCl2溶液中含有CI-为2Na B.2.4g的镁变成Mg2时失去电子数目为0.2Na.那个对

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 06:57:16
A.1mol/L的CaCl2溶液中含有CI-为2Na B.2.4g的镁变成Mg2时失去电子数目为0.2Na.那个对
单质的沸点和氢化物的沸点怎么判断?
A.1mol/L的CaCl2溶液中含有CI-为2Na B.2.4g的镁变成Mg2时失去电子数目为0.2Na.那个对
B对
A错的原因是没有说是多少L的溶液,因此只知道浓度的情况下不能得知含有的数量.
再问： 单质的沸点和氢化物的沸点怎么判断？
再答： 单质分原子晶体，分子晶体，金属单质，不同晶体的比较也不同，但一般从半径入手，分子晶体的单质看相对分子质量，越大就越高 原子晶体如精钢石因结构稳定，沸点很高，一般看共价键长短 碱金属从上到下是密度越大，熔沸点越低，而卤族非金属单质由上到下是由气体变为固体的，所以熔沸点越来越高 一般比较的题目不会出的很奇怪，后面写不下了气态氢化物沸点 分子间范德华力越强，熔、沸点越高. 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高. 如：HCl＜HBr＜HI 特殊: N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键 LIH很特殊，LIH是离子化合物，锂原子的最外层电子彻底失去给了氢原子，而H2O中氧的非金属性再强，也只是点在靠近氧原子
1mol.L*-1CaCL2溶液中所含Ca2+离子的数目为Na , （1）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA 这种说法对不?该怎样计算啊 关于阿佛加德罗常数A.1L 2mol/L的mgcl2溶液中含镁离子数为2NA B.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0 1L0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA 1L 1 mol/ L NaClO溶液中含有 ClO-的数目为NA 答案说是错的,原因是ClO-水解,其数目会小于NA 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA,判断正误 常温常压下,3.4g NH3中含有的质子、电子数目为2NA 为什么对啊? 2.4g金属镁变成镁离子的时候失去的电子数目是0.1NA 28g氮气含有的原子数为（）NA?4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为（） NA?