如何测定铸造型砂中氧化钠（Na2O）的含量?

如何测定铸造型砂中氧化钠（Na2O）的含量?

酯固化水玻璃旧砂残余Na₂O测定方法 (Q/HYT/ .51-2012)一、所需试剂和仪器试剂：1、蒸馏水2、标准0.5N H₂SO₄溶液3、标准0.5N NaOH溶液4、溴甲酚绿—甲基红指示剂（3﹕1）      3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合,摇匀；仪器：1、磁力加热搅拌器（78-1型）2、电子秤（分度值0.01g）3、烧杯（200mL）4、洗瓶（500mL）5、移液管（10mL）6、量筒（100mL）7、碱试滴定管（25mL）8、温度计（100℃） 一、          标准溶液的配制与标定1、0.5N NaOH溶液的配制：（1）配制NaOH标准溶液：            称取20g（精确到0.01g）NaOH 固体,放入盛有500ml蒸馏水的大烧杯中,待固体全部溶解,转移到1000ml的容量瓶内,洗干净大烧杯并把洗液也转移到容量瓶内,加蒸馏水到刻线.（2）标定：          称取3g于105-110℃烘至恒重的基准苯二甲酸氢钾（精确0.0002g）,溶于80ml不含CO₂的水中,加2-3滴1%酚酞指示剂,用0.5N NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色与标准色相同,同时作空白试验.（3）标准NaOH溶液的当量浓度按下式计算：


 
   
   
   G₁
   N₂=
   (V₁－V₂) ×0.2042
   
   
 
 
 

            N₂——标准NaOH溶液的浓度G₁——苯二甲酸氢钾的质量（g）V₁——NaOH溶液（ml）V₂——空白试验NaOH溶液的量（ml）0.2042——每毫克当量苯二甲酸氢钾的质量（g）2、0.5N H₂SO₄溶液的配制：（1）    配制标准溶液：量取15ml浓H₂SO₄,缓缓的注入盛有1000ml蒸馏水的容量瓶中,冷却,摇匀.（2）    标定：称取1.5g 于270-300℃灼烧到恒重的基准无水碳酸钠（精确到0.0002g）,溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿——甲基红指示剂,用0.5N H₂SO₄溶液滴定到溶液预由绿色为暗红色,煮2min ,冷却后继续滴定到溶液呈现暗红色,同时作空白试验.（3）    标准H₂SO₄溶液浓度按下式计算：

 
   
   
   G₂
   N₁=
   (V₃－V₄) ×0.05299
    
    
   
   
 
 
 

  N₁——标准H₂SO₄溶液浓度G₂——无水碳酸钠的质量（g）V₃——H₂SO₄溶液的用量（ml）V₄——空白试验H₂SO₄溶液的用量（ml）0.05299——每毫克当量Na₂CO₃（g） 二、          酯固化水玻璃旧砂Na₂O测定步骤1、取200mL烧杯,用蒸馏水把内壁洗净；2、准确称取样砂10g （精确到0.01g）放入烧杯中；3、用量筒取100mL蒸馏水倒入烧杯内,再用移液管准确量取10mL 0.5N H₂SO₄溶液,也倒入烧杯中；4、把烧杯外部的水擦净,放在磁力搅拌器上,打开电源,加热并开始搅拌（搅拌速度逐步加快,防止液体外溅）,同时将温度计插入烧杯中（此时注意调整搅拌棒的位置,使砂子全部搅动起来）.5、当温度升高到80 ℃开始计时,在80-86℃下持续加热搅拌30min,然后停止加热搅拌,用蒸馏水冲洗温度计2-3遍,再用蒸馏水把烧杯内壁冲洗干净. 6、把烧杯放入冷水中,使温度降至室温,加入8-10滴溴甲酚绿—甲基红指示剂,然后用0.5N NaOH溶液滴定,当溶液由暗红色变为浅绿色即为滴定终点,记下耗碱量V.三、旧砂残余Na₂O计算

 
   
   
   N₂V
   (10 －                ) ×N₁×0.031
   N₁
   Na₂O%=                                                      ×100%
   G
   
   
 
 
 
        

  N₁——H₂SO₄标准溶液的当量浓度N₂——NaOH标准溶液的当量浓度V——消耗NaOH溶液的体积（mL）G——称取试样的重量（g）0.031——Na₂O计算系数 沈阳汇亚通铸造材料有限责任公司