为什么NH3中N是SP3杂化.但N2中N就没有发生杂化.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 14:41:36

简单来说你可以理解为价键要均衡,物质都要有一个稳定状态,NH3有与氢形成3个N-H共价键,为达到稳定结构,需要这三个电子与剩余的那一对孤对电子进行杂化,从而形成稳定的共价键, 再答：杂化理论通常是用来解释三或三原子以上的分子在空间的排布，及分子的空间构型，一般情况下二个原子的分子不考虑其杂化作用。因为始终是直线。比如： CO，CN- ，N2，H2等。
再答：所以N2没有杂化
再问： CO不是采取SP杂化吗
再答：其实有些东西高中阶段是无法很合理的解释的，所以，有时候不用太纠结
再问：

再答： CO不能用杂化轨道来解释，应该用分子轨道理论来解释，C电子排布为1s2 2s2 2p2，O电子排布为1s2 2s2 2p4，CO分子轨道为KK（3σ）2 （4σ）2 （1π）4 （5σ）2，应该来说是类似氮气中的三键结构，但又有所不同，其做配体时可形成σ-π配键。
再答：这不能混在一起
再答：可以认为不杂化，也可以说是sp杂化，都能说得通，看在哪种场合。 C原子与O原子形成1个σ键，1个普通的π键和1个π配位键（O原子将自己的1对孤对电子拿出来与C原子共用）。
再答：你说的也对
再问：我高二，刚刚学轨道杂化。搞不清轨道杂化和分子轨道理论
再答：这书上有吧
再答：我们高三才学
再问：老师只说中心原子一定要杂化。我问老师N2中N有没有杂化。老师说没有。
再问：难道只有中心原子才进行杂化吗？
再答：不讨论非中心原子的杂化。做题时只需看中心原子的杂化就行，因为杂化理论中，杂化都的电子就不属于单个原子而是属于整个分子了，故而讨论非中心原子的杂化无意义。
再答：懂不懂……？
再问：还是不太懂。看来还是跟着老师步子走吧。等以后学到了可能就会理解了。
再答：物质结构这本书确实不太好学，太抽象了，但没办法，有机很费时间，所以……一般还是要求物质结构
再问：请问下SO2中，S采取什么杂化？是SP2吗？
再答：是的！！SO2分子是V型的结构
再问：

再问：请问是如何杂化的？
再答： S提供6个电子，O不提供（氧族元素为周围原子时，不提供电子；若为中心原子，与主族序数一致，即6个）。共3对电子，3个轨道，所以sp2杂化

NH3分子中N原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp 为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不是sp2杂化? N2,NH3,NH4CL,NO,NO2,HNO3中N的化合价. 水分子中氧原子为什么是sp3杂化? 水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3 把氯气通入NH3中会发生如下反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.反应结束是收集到N284g,则反应中有多少克N 什么情况下进行 SP SP2 SP3杂化?CH4中C 是SP3杂化,同样是碳为什么到C2H4中就SP2了在C2H2中就 Cu(NH3)4 2+中不是sp3杂化么为什么是平面四方形 NH3中,N元素的化合价是? 我想问下卤化烃中的卤原子是什么杂化类型?sp2还是sp1?还有苯胺中的N为什么是sp3杂化?如果是sp3杂化,那么N原子 N-H键能为391KJ/MOL,为什么在化学方程式：N2+3H2=2NH3中,2NH3的键能是2×391×3呢? nh3中n的化合价N的化合价为什么是-3而不是+3,求详解