在一密封的烧瓶中注入NO2,在25度建立平衡状态.若把烧瓶置于100度的水中.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/15 12:48:11

在一密封的烧瓶中注入NO2,在25度建立平衡状态.若把烧瓶置于100度的水中.
则下列几项性质中不会改变的是:①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
重点解释②平均分子量——为什么NO2的分子量比N2O4小,所以平衡向左移动时,平均分子量变小?
这题的答案是：颜色加深，烧瓶中N2O4的质量变小

3 5不改变
反应式为2NO2==N2O4,加热向左移动,则总分子数增加,总质量未变,所以平均分子量变小.
平衡向左移动,N2O4变少,当然N2O4质量变小,N2O4无色,颜色是NO2的.
再问：这题的答案是：颜色加深，烧瓶中N2O4的质量变小
再答：平衡向左移动，N2O4变少，故N2O4质量变小，同时NO2质量变大。 1 NO2棕红色，N2O4无色 2 总分子数变化，则平均变化 3 反应容器密闭，质量守恒 4 压强与总分子数有关 5 总质量不变，总体积不变，则密度不变。
再问：反应前后质量守恒呀？why----烧瓶中N2O4的质量变小?而答案又说平均相对分子质量不变，为什么?
再答：如果容器密闭，平均相对分子质量肯定变了，答案错了。反应中N2O4变成NO2，所以N2O4质量小了。。。。
再问： 3 反应容器密闭，质量守恒-----说的是谁呢？反应中N2O4变成NO2，所以N2O4质量小了，那可逆反应，N2O4质量也变小吗？？
再答：质量守恒指的是反应体系总质量。 N2O4的总质量不变小的话不就是没有反应么。。。。。

设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物在标准状况下,把NO2和O2按4：1（体积比）充满一干燥的烧瓶在标准状况下盛满氨气的烧瓶,倒置在水中,使水充满烧瓶,如果氨气均溶解在烧瓶中,所得氨水的物质的量浓度在标况下,一烧瓶充满氯化氢气体,现将烧瓶倒立于水中,则液体充满烧瓶,求所得溶液的物质的量浓度和溶质在标准状况下,将02和NO2按1:4的体积比充满一个干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，实验室用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体（标准状况）把此烧瓶的气体倒扣在水槽中,水面上升到烧瓶容积的2/3 圆底烧瓶抽真空的状态下（内部大约100Pa）,烧瓶会被抽破吗?（加热200度）在标况下将充满NO,NO2和O2组成的混合气体的烧瓶倒立于水槽中经充分反应后,水充满烧瓶,设其产物不扩散,则烧瓶中溶液溶将充满NO,NO2和O2混合气体的烧瓶倒立在水中,瓶内液面逐渐上升至满,则原烧瓶NO,NO2和O2的体积比为（） A 1 “将浸过酸溶液的钢丝球投入一烧瓶中,塞上一个带有导管的橡皮塞.把烧瓶倒过来,并将导管插入水中标准状况下把含NH3和NO2共1.12L的烧瓶倒立一水槽中,足够长时间后气体体积变为224mL,则原烧瓶中NH3和NO2