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合金里的铁与稀硫酸反应 第一次：合金10g,稀硫酸100g,生成氢气0.4g

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/06/10 16:55:02
合金里的铁与稀硫酸反应 第一次：合金10g,稀硫酸100g,生成氢气0.4g
第二次：合金10g,稀硫酸120g,生成氢气为M
第三次：合金40g,稀硫酸100g,生成氢气0.4g
求M,为什么,刚考的,很想知道
合金里的铁与稀硫酸反应 第一次：合金10g,稀硫酸100g,生成氢气0.4g
先看第一次和第三次
合金质量不同但是稀硫酸质量相同 产生氢气量相同
所以第一次和第三次都是稀硫酸反应完全所得
并且第三次合金一定过量
100g稀硫酸对应0.4g氢气 120g如果完全反应对应0.48g氢气
但是第一次中合金有无恰好消耗完全并不清楚
所以第二次反应中到底是合金过量还是稀硫酸过量并不清楚
这个M是求不出来的
你确定题目中没有条件了吗?
追问里补充一下
再问： 这个题目影响很深，我也觉得有地方漏掉了，可是题目确实是这样
再答： 我只能说这道题目有问题 你的同学有人做出来？
再问： 他算出来是0.48，可是我觉得0.4也对啊
再答： 我认为他的解法有问题 10g合金对应100g稀硫酸不一定就是完全反应 不能算为0.48的
10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量 一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数． 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是锌和铝, 将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（　　） 合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ... 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　） 10g黄铜（铜锌合金）与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.则该合金铜的质量分数是多少?稀硫酸的溶质质量分数是 一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是? 1.某合金6g与足量稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,则该合金中的元素可 能是（ ） 将100g稀硫酸与足量的铁粉反应 生成氢气0.4g 求 请帮忙写出方程式、具体步骤啊 一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求：1）合金