来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 03:25:11
一道化学比较酸碱性的题目
请问为什么选B 要怎么比较?
0.1mol/L的HBr中[H+]=0.1mol/L ,pH=1 ,氢溴酸是强酸,可完全电离
0.1mol/L的H2SO4中[H+]=0.2mol/L,pH=-lg0.2=0.70
0.1mol/L的CH3COOH中[H+]＜0.1mol/L,pH=-lg[H+],所以其pH＞1,醋酸为弱酸,只能部分电离
所以由大到小排列为：CH3COOH＞HBr＞H2SO4,选B
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