Fe和Fe2O3组成的混合物与稀硫酸作用
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/06 05:21:30
由Fe和Fe2O3组成的混合物与稀硫酸作用恰好完全溶解,得到的溶液中不含Fe3+,且Fe2+与生成的H2物质的量之比为4:1.求Fe和Fe2O3、H2SO4的物质的量之比。
解题思路: 明确发生的化学反应,反应后不存在三价铁离子,说明除了铁、氧化铁和硫酸的反应外,铁和三价铁离子也完全反应生成了亚铁离子。
解题过程:
根据化学反应方程式的计算,首先写出发生的化学反应的方程式:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 1 1 1
该反应中生成的亚铁离子和氢气的物质的量的关系是1:1,题给Fe2+与生成的H2物质的量之比为4:1,说明通过另一个反应生成了3摩尔的亚铁离子。该反应消耗硫酸是1摩尔,参加反应的铁单质为1摩尔。
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1 2 3
这里生成3摩尔的亚铁离子,和上面的反应联系起来溶液中的亚铁离子和生成氢气的关系是4:1,符合题意,参加反应的铁(即混合物中含有铁)共2摩尔。
在根据该反应中有2摩尔的三价铁离子参加反应,说明氧化铁的物质的量是1摩尔。其消耗的硫酸是3摩尔。
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
1 3
所以原混合物中的铁的物质的量是2摩尔,氧化铁是1摩尔,硫酸的物质的量是4摩尔。Fe和Fe2O3、H2SO4的物质的量之比是2:1:4。
^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^
送你10个笑脸,让问题在微笑中解决,让知识在微笑中升华!
在快乐中学习,在学习中进步!
送你10个笑脸,让你在感恩中学习,让学习在感恩中升华!
在感恩中学习知识,在感恩时诠释亲情!
最终答案:略
解题过程:
根据化学反应方程式的计算,首先写出发生的化学反应的方程式:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 1 1 1
该反应中生成的亚铁离子和氢气的物质的量的关系是1:1,题给Fe2+与生成的H2物质的量之比为4:1,说明通过另一个反应生成了3摩尔的亚铁离子。该反应消耗硫酸是1摩尔,参加反应的铁单质为1摩尔。
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1 2 3
这里生成3摩尔的亚铁离子,和上面的反应联系起来溶液中的亚铁离子和生成氢气的关系是4:1,符合题意,参加反应的铁(即混合物中含有铁)共2摩尔。
在根据该反应中有2摩尔的三价铁离子参加反应,说明氧化铁的物质的量是1摩尔。其消耗的硫酸是3摩尔。
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O
1 3
所以原混合物中的铁的物质的量是2摩尔,氧化铁是1摩尔,硫酸的物质的量是4摩尔。Fe和Fe2O3、H2SO4的物质的量之比是2:1:4。
^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^ ^_^
送你10个笑脸,让问题在微笑中解决,让知识在微笑中升华!
在快乐中学习,在学习中进步!
送你10个笑脸,让你在感恩中学习,让学习在感恩中升华!
在感恩中学习知识,在感恩时诠释亲情!
最终答案:略
由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则混合物中由FeO、Fe2O3和Fe
在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸,反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1
向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入40mL4mol/L的稀硫酸
由Fe,Si,Al组成的混合物9.7g与足量稀硫酸反应,
化学计算填空题向Fe和Fe2O3组成的混合物中,加入100mL7mol/L的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,滴加硫氰化
在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液和H2.若生成的Fe2+与H2的质量比为 11
把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热、充分反应后残渣中仍有铁和铜,则溶液中含有哪些离子.
有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2
向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4,各物质均无剩余,所得溶液中不含三价铁离子
a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成
在由Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸
将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,