12月20日名师导学53页：电离平衡的影响

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 08:38:10

名师导学： 53页：（2）氨水加水稀释时，c(OH-)减小，但c（NH3.H2O）减小程度更大，因此c(OH-)/ c（NH3.H2O）值增大，NH3.H2O电离程度增大，弱酸（如CH3COOH）亦如此。我的问题是：“氨水加水稀释时，c(OH-)减小，但c（NH3·H2O）减小程度更大，”什么意思？为什么？“因此c(OH-)/ c（NH3.H2O）值增大，NH3.H2O电离程度增大”不懂，什么意思？

解题思路：根据弱电解质的电离平衡移动分析
解题过程：
解答：氨水中存在电离平衡：NH₃.H₂O

NH₄⁺ + OH^- 因为加水稀释时，NH₃.H₂O的电离平衡向右移动，使 n(OH^-)增大，n(NH₃.H₂O)减小，溶液的体积增大程度是相同的，故c(OH^-) 的减小程度要小于c(NH₃.H₂O)的减小程度。因此 c(OH^-)/ c（NH₃.H₂O）的值增大，NH₃.H₂O电离程度增大。其实这种比较弱电解质溶液溶液被稀释时，两种微粒的浓度比值的变化的题目大小的方法，我是这样教学生的，由于两种微粒共处于同一溶液中，溶液的体积相同，所以比较两微粒的浓度之比就是比较两微粒的物质的量之比，由于电离平衡向右移动，故n(OH^-)增大，n(NH₃.H₂O)减小，所以n(OH^-)/ n（NH₃.H₂O）变大，即c(OH^-)/ c（NH₃.H₂O）变大。若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！同学你好！很抱歉，刚才家里有突发情况，耽误了给你回复，请谅解！
最终答案：略

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