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50ml浓度为0.5mol/L的Al2（so4）3与350ml的浓度为0.5mol/L的NaoH反应,求反应后的Al（o

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 17:30:19
50ml浓度为0.5mol/L的Al2（so4）3与350ml的浓度为0.5mol/L的NaoH反应,求反应后的Al（oH）3的质量.
氢氧化铝继续和氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠.
50ml浓度为0.5mol/L的Al2（so4）3与350ml的浓度为0.5mol/L的NaoH反应,求反应后的Al（o
n(Al2(SO4)3)=0.05*0.5=0.025mol n(Al3+)=0.025*2=0.05mol
n(NaOH)=0.35*0.5=0.175mol
Al3+ + 3OH- ===Al(OH)3
1mol 3mol 1mol
0.05mol x=0.15mol y=0.05mol
Al(OH)3 + OH- ===AlO2- + 2H2O
1mol 1mol
z=0.025mol 0.175-0.15=0.025mol
反应后的Al（OH）3的质量:0.05-0.025=0.025mol m=0.025*78=1.95g
200ml 1mol/L的NaOH溶液与50ml 0.5mol/L的H2SO4溶液反应后,求NaOH溶液的浓度. 50ML 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,加入50ML未知浓度的NAOH,得到AL(OH)3沉淀3.9g,则NA 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ） 0.1680gH2C2O4 2H2O恰好与24.65mL浓度为0.1045mol/L的NaOH标准溶液反应,求H2C2O 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL.加水稀释到300mL.稀释后溶液中硫酸例子的物质的量浓度为 200mL 2.00mol /L Al2(SO4)3溶液中,铝离子的物质的量浓度为多少? 将K2SO4·AL2(SO4)3·nH2O的样品溶于水.配成256mL溶液.取20ml与浓度为0.064mol/L的氯化 用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应