Ca（OH）2部分变质或全部变质,与没有变质的Ca(OH)2比,中和反应时消耗硫酸的质量______

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/30 15:48:08

这要看是同质量还是同摩尔质量.
按你的题目给人感觉是同摩尔质量,那么消耗的硫酸的质量是一样的.
如果是同质量的话,就说明里面擦咋了CaCO3,同质量的CaCO3比Ca(OH)2的摩尔质量少,所以消耗硫酸的质量也少.（不管是CaCO3还是Ca(OH)2与H2SO4反应时摩尔质量比都是1：1）
再问：初三还没有学过摩尔质量……能不能简单一些
再答： CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O +CO2^| Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O 所以呢，只要Ca的个数一样，那么中和反应时消耗硫酸的质量是一样的。 CaCO3是100，说明100克的CaCO3里有1mol的Ca Ca(OH)2是74？（记不清了，大概吧），说明74克的Ca(OH)2里有1mol的Ca，那么100克的Ca(OH)2里有肯定有>1mol的Ca.

如何检验Ca(OH)2是否变质或完全变质怎么检验Ca(oH)是部分变质还是全部变质已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为 CA(OH)2敞开于空气会变质? 变质的Ca(OH)2(杂质为CaCO3)固体100g与足量稀盐酸反应产生4.4克CO2该固体中Ca(OH)2质量分数为熟石灰[Ca（OH）2 ]在保存过程中,由于和空气中的CO2反应部分变质生成CaCO3.某化学研究性学习小组的同学 100克变质NaOH溶液加7.4克Ca(OH)2恰好完全反应,过滤后剩下10%的NaOH溶液,求原溶液中NaOH质量烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠.现有14.6克暴露在空气中的烧碱样品,全部溶于水,然后滴加足量Ca（OH）2溶液,充分反 H2so4与ca(oh)2中和热氢氧化钠的潮解化学式完全变质部分变质没变质一定质量的氢氧化钠固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量( )变质后消耗盐酸量 Ca（OH）2可以中和胃酸?